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硫离子的电子式怎么写 硫离子的电子式( 八 )

生活百科


157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少 。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大 。
158、越稀越电离 。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度 。
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160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离 。（闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离）
161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度 。
162、酸越弱，对应的碱性越强 。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）（全国高考原题的知识点）
163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应 。（勒夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行）
164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的）
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等 。（考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子）
165、 *** 氢钠 。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解 。
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考题出过选择题，要知道 *** 氢钠水溶液显酸性 。
166、盐类水解的应用：
（1）配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解（方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体（非沉淀），或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释 。
（2）镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气 。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸性 。
（3）制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液（并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶体方向）
（4）明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体 。
（5）苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强 。
（6）泡沫灭火器的原理： *** 铝和碳酸氢钠，双水解的应用 。
（7）某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质 。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁 。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜 。不挥发的盐溶液： *** 铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为 *** 、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠 。
167、蒸干盐溶液所得物质的判断：
（1）先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙 。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙
（2）考虑氧化还原反应：加热蒸干亚 *** 钠溶液得到 *** 钠， *** 亚铁得到 *** 铁 。
（3）盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质 。如 *** 铜 。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁 。
（4）氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物 。（盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反应方程式有水参与，生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生成）
168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性 。PH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性 。（谁弱显谁性）
169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性 。（谁强显谁性）中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱碱盐，显酸性 。
170、常温时，0.1moll-的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-13mol，（解释，0.1moll-的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1moll-，所以氢离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等 。
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171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-
173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒 。仔细阅读，看到不同等式特征想到不同守恒式子）以碳酸钠为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，童鞋们，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒）物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以

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