第 二 课 时
[引言]引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁 。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点 。
[媒体显示]
二、气体摩尔体积
[交流、研讨]阅读P21表1-3-1，相邻同学相互研讨 。
[提问交流][媒体显示]
问 题 结 论
1mol物质的质量在数值上有什么特点? 数值上等于其式量，单位为克
相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点? 固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同
[总结]从表1-3-1我们获得这样的结论：
1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克 。
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同 。
[讲述、媒体显示]一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积(Vm，单位L/mol) 。
n=V/Vm
[拓展延伸]
同温(T)、同压 (P) 下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同?
同温(T)、同压 (P) 下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?
同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?
[讲述、媒体显示]
标准状况(简写为STP，指0℃，1.01×105Pa)下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积(22.4L/mol) 。(展示22.4L立方体，让学生感受其大小)
[概括整合] (媒体显示)
[迁移、应用]
常规训练(略)
[拓展延伸]
▼查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些?不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么?如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同?
▼尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法 。
▼自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体，感受其大小 。
第 三 课 时
[引言]初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成 。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质 。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 。
[讲述、媒体显示]
三、物质的量浓度
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)
CB=n/V
n ――― 溶质B的物质的量(mol)
V ―――溶液的体积(L或m3等)
CB―――溶质B的物质的量浓度(mol/L、mol/m3等)
[迁移、应用]
将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少?
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少?将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少?
[概括整合] (媒体显示)
[引言]在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢?
[媒体显示]
请用NaCl固体配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液 。
[交流研讨]
你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器?如何提高溶液配制的精确度?
[活动探究](两人一组，相互协作)
[拓展延伸]某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操 作 实 情 对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏向左边
要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
第 四 课 时
[引言]引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便 。
[讲述、媒体显示]
四、物质的量与化学反应
2H2 + O2 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
[迁移应用]
▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系 。
▼P24交流研讨
▼在标准状况下 。CH4气体0.224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔?生成水多少克?如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液?
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